2015高考化学辅导-金属活动性顺序表复习

我们都知道在各个科目的学习中，对必考知识点进行归纳总结可以有效地帮助我们的学习，在高中化学中当然也不例外。针对高中化学的学习，我们学大教育专家为大家带来了2015高考化学辅导-金属活动性顺序表复习，希望可以更好地帮助同学们对于高中化学这门学科的学习。

表的记忆

金属活动性顺序表排列了常见14种金属的活动性顺序，并在其中插入了作为判断金属能否与酸反应标准的非金属——氢，若把此表中的每5种金属(包括非金属氢)分为一句，则恰好分为三句，即：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。按此三句进行记忆既容易又不至于记颠倒了顺序。

表的理解

首先要理解金属活动性顺序表的含义。金属活动性顺序表是常见金属在水溶液中发生反应难易程度的顺序。金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子而形成阳离子，不同的金属失去电子的能力不同，通常情况下越容易失电子的金属，其金属活动性越强，即在溶液中越容易发生化学反应。凡不在水溶液中进行的置换反应，都不能以金属活动性顺序表作为判断能否发生的依据，也不能由此类反应来判断、比较不同金属的活动性顺序。例如，工业上是将金属钠与熔融的氯化钾反应制备金属钾，化学方程式为：Na+KCl===NaCl+K

我们不能由此而说钠比钾活泼，更不能认为该反应不能进行。究其不遵循金属活动性顺序表的原因，就在于它是在干态和高温的条件下进行反应的。

其次要将金属活动性顺序表具体应用在习题中。具体应用时要注意下列四点：

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去电子变成离子，它的活动性越强。根据金属在活动性顺序表中的位置，可判断它的化学活动性。

(2)在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。在金属活动性顺序表中金属位置越靠前，则反应越剧烈。我们可根据金属在金属活动性顺序表中的位置，判断它能否与酸发生置换反应，产生氢气以及反应的剧烈程度。

(3)在金属活动性顺序里，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。(具体应用时，一般不选用K、Ca、Na等活泼金属与盐溶液反应)。

(4)单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反应时总是生成+2价的亚铁。

2015高考化学辅导-金属活动性顺序表复习，在上面文章中我已经进行了详细的分析整理，希望同学们在高中化学学习的过程中，好好地利用我们所提供的知识。