2015年高考化学水的电离知识点归纳

我们都知道在各个科目的学习中，对必考知识点进行归纳总结可以有效地帮助我们的学习，在高中化学中当然也不例外。针对高中化学的学习，我们学大教育专家为大家带来了2015年高考化学水的电离知识点归纳，希望可以更好地帮助同学们对于高中化学这门学科的学习。

1.水的电离

水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-。

2.水的离子积常数

Kw=c(H+)·c(OH-)。

(1)室温下：Kw=1×10-14。

(2)影响因素;只与温度有关，升高温度，Kw增大。

(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-，只要温度不变，Kw不变。

3.影响水电离平衡的因素

(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。

4.外界条件对水的电离平衡的影响

体系变化

条件

平衡移动方向

Kw

水的电离程度

深度思考

1.水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)中H+和OH-一定是水电离出来的吗?

答案 不一定。c(H+)和c(OH-)均指溶液中的H+或OH-的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H+会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH-也会抑制水的电离。

2.在pH=2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是什么?

答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H+)和

c(OH-)总是相等的。

3.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后

c(H+)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H+)浓度增大，H+与OH-中和，平衡右移。你认为哪种说法正确?说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H+)·c(OH-)增大还是减小?

答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H+)增大，c(H+)·c(OH-)>Kw，平衡左移。

不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。

(1)水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积，不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O。

(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已。

题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断

1.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH③H2SO4 ④(NH4)2SO4，

其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )

A.④>③>②>①B.②>③>①>④

C.④>①>②>③D.③>②>①>④

答案 C

解析 从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的

电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，在②③中H2SO4为二元强酸、产

生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-)，抑制程度更大，故顺序为(由大→

小)④>①>②>③。

2.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( )

A.将纯水加热到90℃

B.向水中加少量NaOH溶液

C.向水中加少量Na2CO3溶液

D.向水中加少量FeCl3溶液

答案 C

解析 将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H+)=c(OH-)>10-7mol·L-1，pH<7，A错;向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH-)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错;向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H+结合，水中c(H+)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH-)增大，c(OH-)>c(H+)，pH>7，C对;向水中加少量FeCl3溶液，Fe3+与OH-结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH-)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)增大，c(H+)>c(OH-)，pH<7，D错。

3.25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

答案 B

解析 将水加热时，电离平衡右移，电离出的c(H+)、c(OH-)均增大，pH减小，A项错误;加入NaHSO4，c(H+)增大，平衡逆向移动，温度未变化，Kw不变，B项正确;加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，C项错误;加入NH4Cl，NH水解使平衡正向移动，c(OH-)减小，D项错误。

题组二 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算

4.求算下列溶液中H2O电离的c(H+)和c(OH-)。

(1)pH=2的H2SO4溶液

c(H+)=__________，c(OH-)=__________。

(2)pH=10的NaOH溶液

c(H+)=__________，c(OH-)=__________。

(3)pH=2的NH4Cl溶液

c(H+)=__________。

(4)pH=10的Na2CO3溶液

c(OH-)=__________。

答案 (1)10-12mol·L-1 10-12mol·L-1 (2)10-10mol·L-1 10-10mol·L-1 (3)10-2mol·L-1 (4)10-4mol·L-1

解析 (1)pH=2的H2SO4溶液中H+来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH-只来源于水。应先求算c(OH-)，即为水电离的c(H+)或c(OH-)。c(H+)=10-2mol·L-1，则c(OH-)=10-12mol·L-1，则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。

(2)pH=10的NaOH溶液中，OH-有两个H2O的电离和NaOH的电离，H+只来源于水。应先求出c(H+)，即为水电离的c(OH-)或c(H+)，c(OH-)=10-4mol·L-1，c(H+)=10-10mol·L-1，则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1。

(3)水解的盐，H+或OH-均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H+)，水解显碱性的盐应计算其c(OH-)。pH=2的NH4Cl中由水电离产生。

2015年高考化学水的电离知识点归纳，在上面文章中我已经进行了详细的分析整理，希望同学们在高中化学学习的过程中，好好地利用我们所提供的知识。